五木模試「特別回以降で頻出」過去問2選【小6理科】『水よう液の性質/酸性とアルカリ性の中和』

グラフより、うすい塩酸Bを加えていないとき、水を蒸発(じようはつ)させて残った固体の重さが0.4gになっている。

水酸化ナトリウム水よう液A20cm3にとけている水酸化ナトリウムの重さが0.4gであることがわかる。

水酸化ナトリウム水よう液A10cm3の中にとけている水酸化ナトリウムの重さを口gとすると、
20：10 = 0.4：ロ
ロ= 0.2 ( g )

加えたうすい塩酸の体積が0cm3は、水酸化ナトリウム水よう液だけという意味だよ

応援ねこ

うすい塩酸B10cm3加えたときに残った固体の重さは、グラフから0.58gと読み取れる。

このことから、うすい塩酸と水酸化ナトリウム水よう液の反応(はんのう)によってできる食塩(塩化ナトリウム)の重さと、反応によって減少する水酸化ナトリウムの重さは、下のグラフのように変化する。

うすい塩酸B 10cm3を加えたとき、残った食塩の重さは0.58g。

うすい塩酸B 5cm3を加えたときにできる食塩の重さを口gとすると、
10 : 5 = 0.58：ロ
ロ= 0.29 (g)

水酸化ナトリウム水よう液10cm3のとき(うすい塩酸B 0cm3のとき)は水酸化ナトリウムの重さは0.4g。

うすい塩酸B 5cm3加えたとき、残っている水酸化ナトリウムの重さを△gとすると、
10 : ( 10ー5 ) = 0.4 : △
△ = 0.2 (g)

うすい塩酸を加えることで水酸化ナトリウム水よう液と中和反応が起きる

固体の重さが変化しなくなったところは、すべての水酸化ナトリウム水よう液が塩酸と完全に中和したところになるよ

応援ねこ

グラフは、水酸化ナトリウム水よう液A20cm3にうすい塩酸Bの加える体積を増やしていったときに残った固体の重さの変化を表す。

うすい塩酸B10cm3を加えたところで残った固体の重さが変化しないことから、
水酸化ナトリウム水よう液A20cm3 とうすい塩酸B10cm3が過不足なく中和反応したことが分かる。

問題の水酸化ナトリウム水よう液A12cm3の場合を考えたら良い。

反応する塩酸Bの体積を口cm3とすると、

20：12 = 10：ロ
ロ= 6 (cm3)

したがって、うすい塩酸B 9ー6 = 3 (cm3)分にとけている塩化水素が反応せずに残るので、酸性となる。

BTBよう液は
酸性で黄色、
中性で緑色,、
アルカリ性で青色を示す。

水酸化ナトリウム水溶液とうすい塩酸が中和するときの体積割合を求める

中和する体積割合よりも多いよう液は中和反応せずに残る

中和反応せずに残ったよう液が何性かを調べる方法としてBTBよう液がある

BTBよう液は、酸性：黄色、中性：緑色、アルカリ性：青色になる

応援ねこ

グラフは、水酸化ナトリウム水よう液A20cm3にうすい塩酸Bの加える体積を増やしていったときに残った固体の重さの変化を表す。

水酸化ナトリウム水よう液A20cm3 とうすい塩酸B10cm3が過不足なく反応し食塩0.58gができる。

このとき、水酸化ナトリウム水よう液Aは、40ー20 = 20 (cm3)中和せずにあまる。

水酸化ナトリウム水よう液A20cm3にとけている水酸化ナトリウムの重さは0.4g。

水を蒸発させた後に残った固体全体の重さは、水酸化ナトリウムと食塩の合計となり、
0.58 + 0.4 = 0.98 (g)

水酸化ナトリウム水よう液とうすい塩酸の中和によってできた食塩の量と、

中和せずに残った水酸化ナトリウム水よう液に溶けている水酸化ナトリウムの量を

それぞれ求めることが必要だね

応援ねこ

グラフは、④からかたむきが変わっているので、④のA液10cm3とB液20cm3のときに過不足なく中和して中性になったと考える。

①・②・③ではA液(うすい塩酸)が残っているので酸性を示し、
⑤・⑥ではB液(うすい水酸化ナトリウム水よう液)が残っているのでアルカリ性を示す。

酸性の塩酸に少量の水酸化ナトリウム水よう液を加えると
中和反応により食塩ができるが塩酸が残っていると酸性のまま。

水酸化ナトリウム水よう液をさらに加えると過不足なく中和し中性になる。

さらに水酸化ナトリウム水よう液を加えても中和反応せず、水酸化ナトリウム水よう液のアルカリ性を示す。

応援ねこ

②の水よう液の中には中和によってできた食塩と反応できなかった塩化水素が残ってるが、塩化水素は気体なので水といっしょに蒸発する。
よって、食塩だけが残る。

⑤の水よう液の中には中和によってできた食塩と反応できなかった水酸化ナトリウムが残っているので、水を蒸発させると食塩と水酸化ナトリウムが残る。

酸性の塩酸にアルカリ性の水酸化ナトリウム水よう液を加えると中和により食塩ができる

過不足なく中和したあとは、水酸化ナトリウム水よう液を加えてもそれ以上中和反応せず、水酸化ナトリウム水よう液が残った状態となる

応援ねこ

グラフより、④の水よう液では食塩が6gできていることがわかる。

塩化水素はここでなくなるので、これ以上うすい水酸化ナトリウム水よう液を加えても、食塩の量は変わらない。

⑤、⑥の水よう液で残った固体の重さの増えた分は、反応できなかった水酸化ナトリウムの重さを示す。

過不足なく中和反応するまで食塩ができる

応援ねこ

A液10cm3とB液20cm3が過不足なく中和しているので、
A液25cm3と過不足なく中和するB液の体積を口cm3とすると、

25：ロ= 10：20
ロ= 50 (cm3)

A液10cm3がすべて中和したときにできた食塩の重さが6gなので、A液25cm3がすべて中和したときにできる食塩の重さを△gとすると
6 : △ = 10 : 25
△ = 15 (g)

過不足なく中和する塩酸と水酸化ナトリウム水よう液の体積比率は一定だよ

中和反応でできる食塩の量は水よう液の体積が増えるほど多くなるよ

応援ねこ

A液20cm3と過不足なく中和するB液の体積を口 cm3とすると、

20：ロ= 10 : 20
ロ= 40 ( crn3)

このときできる食塩の重さを△ gとすると、

6 : △ = 10 : 20
△ = 12 ( g )

このときB液10cm3分にとけていた水酸化ナトリウムが中和せず残る。

グラフで、④のB 液20cm3を加えたあとは水酸化ナトリウムが中和せずに残るので、

④と⑥での残った固体の重さの差である2 g ( 8ー6 = 2 )は,、
④と⑥での加えたB液の差であるB液10cm3 (30ー20 = 10)にとけていた水酸化ナトリウムの重さであることがわかる。

したがって、このとき残った固体の重さは、食塩+水酸化ナトリウム=12+2=14(g)

水よう液を混ぜ合わせる場合、過不足なく中和する塩酸と水酸化ナトリウム水よう液の体積を求める。

中和する量よりも多く混ぜた水よう液が、塩酸か水酸化ナトリウム水よう液のどちらかを知る。

中和反応後の水分を蒸発させたときに残るのは食塩。

水酸化ナトリウム水よう液が残っている場合、水分を蒸発させたら水酸化ナトリウムが残る。

応援ねこ